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Características del Antimonio

caracteristicas del antimonio

El antimonio es un elemento que se encuentra en la familia 5A, o columna 15 de la tabla periódica. Se encuentra justo debajo del arsénico.

Características

  • Nombre del elemento: Antimonio (Stibium)
  • Origen del nombre: Del griego anti: opuesto, contrario a + monos: único, solo = que no se encuentra solo. El origen del símbolo proviene del nombre latín stibium.
  • Descubridor: El elemento es conocido desde la antigüedad.
  • Año de descubrimiento: desconocido
  • Número atómico (Z): 51
  • Masa atómica (A): 121,7600
  • Grupo: 15
  • Período: 5
  • Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p3
  • Radio atómico: 145 pm
  • Estado de agregación de la sustancia simple (CNTP): sólido
  • PE (sustancia simple): 1 587 °C
  • PF (sustancia simple): 630,63 °C

Propiedades físicas y químicas

El antimonio en su forma neutra es un sólido cristalino, de color blanco grisáceo y con brillo metálico. Se puede presentar en varias formas alotrópicas.

El antimonio y varios de sus compuestos son tóxicos. Aparece en mayor proporción como sulfuro, encontrado en la mena de estibinita, generalmente disponible en pequeños depósitos cerca de la superficie de la tierra, y en unos cien minerales, como la cervantita, la valentinita y la senarmontita, y en algunos minerales formados por sulfuros metálicos complejos, como la livingstonita.

Uno de los procesos para obtener antimonio es la reducción del sulfuro de hierro. Este proceso consiste en tostar inicialmente la estibinita, es decir, calentar el mineral en una corriente de oxígeno, con el objetivo de descomponerlo y así formar óxido de antimonio.

Este óxido se descompone mediante la fusión del mineral con chatarra de hierro. Este hierro, a su vez, se combina con azufre, liberando el antimonio metálico.

Las principales sustancias que contienen antimonio son: el hidruro de antimonio (SbH3), el trisulfuro de antimonio (Sb2S3), el tricloruro de antimonio (SbCI3) y el trióxido de antimonio (Sb203).

Acción biológica

Algunos compuestos de antimonio se utilizan en la formulación de medicamentos. Sin embargo, no todos ellos son inofensivos para la salud humana: se dice que su toxicidad depende directamente de la forma en que se presenta el antimonio.

Por ejemplo, si es elemental (Sb), no causa ningún daño si hay contacto directo con este.

Sin embargo, la estibina (el mineral constituido por antimonio y azufre) es muy tóxica. Por lo tanto, se deben tomar varias medidas de precaución para su manejo.

Presencia

El antimonio está presente en la corteza terrestre a una concentración media de 1 ppm. Pero a pesar de esta baja distribución, está presente en cientos de minerales ya identificados.

Entre ellos, el antimonito (también compuesto de azufre en forma de sulfuro – Sb2S3) es también la principal fuente de este metal.

Aplicaciones

El antimonio se utiliza en aleaciones de plomo y estaño, en la fabricación de metal antifricción, en la preparación de placas de baterías y en revestimiento de cables. Se utiliza en aleaciones para soldadura y en aleaciones para tipografía.

Las armas de fuego y las municiones contienen antimonio, así como los semiconductores, diodos y detectores infrarrojos, baterías y tintas para cerámica y vidrio.

Los compuestos de antimonio se utilizan en la industria del caucho y en la fabricación de productos farmacéuticos. El sulfuro de antimonio se utiliza en los fósforos y el trióxido de antimonio en los extintores de incendios.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Antimonio. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/antimonio/