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Características del Azufre

El azufre es un elemento químico que fue clasificado como tal por el químico Antoine Lavoisier en 1777. Se lo representa con la sigla S por el nombre latino que se le ha dado: azufre.

El elemento de azufre está ubicado en la Tabla Periódica en el tercer período (columna horizontal) del grupo 16 (conocido como familia VIA o familia calcogénica).

Características generales

  • Grupo: 6
  • Símbolo: S
  • Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4
  • Densidad: 2,07 g/cm3
  • Masa: 32,06
  • Punto de ebullición: 444,674°C
  • Punto de fusión: 112,8°C
  • Clasificación: no metálico
  • Color: amarillento
  • Estructura: ortorrómbica
  • Descubridor: anónimo
  • Año de descubrimiento: desconocido

Características atómicas

En general, los átomos del elemento químico azufre presentan:

  • Número atómico: 16
  • 16 protones
  • 16 electrones
  • 3 niveles de energía (K, L, M)
  • Subnivel más energético: 3p4
  • Subnivel más externo: 3p4

Propiedades

  • Color amarillo pálido
  • Sólido
  • Inodoro
  • Sin sabor
  • Insoluble en agua
  • Quebradizo
  • Mal conductor de electricidad
  • No metal
  • Soluble en disulfuro de carbono

 

caracteristicas del azufre

Isótopos

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones, pero difieren en el número de neutrones y el número de masa. En la naturaleza, hay unos 18 isótopos de azufre, pero sólo cuatro de ellos son estables (todos los demás son inestables, es decir, radioactivos). Mira los cuatro isótopos estables del azufre:

Azufre-32 (cuyo acrónimo es 16S32): es el isótopo de azufre que presenta un número de masa igual a 32 y un número de neutrones igual a 16.

  • Azufre-33 (16S33): es el isótopo del azufre con un número de masa igual a 33 y un número de neutrones igual a 17.
  • Azufre-34 (16S34): es el isótopo del azufre con un número de masa igual a 34 y un número de neutrones igual a 18.
  • Azufre-34 (16S36): es el isótopo del azufre con un número de masa igual a 36 y un número de neutrones igual a 20.

Formas alotrópicas

Al igual que los elementos químicos carbono, oxígeno y fósforo, el azufre tiene la propiedad de formar diferentes sustancias simples, los llamados alótropos (sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos del mismo elemento químico).

Azufre rómbico (fórmula S8)

La forma más común de azufre y su alótropo más estable. Se encuentra en forma de cristales amarillos y transparentes.

  • Su punto de fusión es de 2,07ºC
  • Su punto de ebullición es de 444,6ºC
  • Su densidad es de 2,07 g/mL
  • Es un material de baja dureza

Azufre monoclínico (fórmula S8)

Es una forma menos estable de azufre y se encuentra en forma de finas agujas amarillas y opacas.

  • Su punto de fusión es de 119ºC
  • Su punto de ebullición es de 444,6ºC
  • Su densidad es de 1,96 g/mL
  • Es un material de baja dureza

Formas de obtención

La forma en la que se obtiene el azufre está relacionada con su disponibilidad en la naturaleza. Se puede encontrar en forma libre o combinada con otros elementos.

Azufre libre

En su forma libre, el azufre se encuentra en depósitos sedimentarios y en regiones volcánicas.

Azufre combinado

Cuando se combina con otros elementos químicos, formando sulfatos, sulfitos o sulfuros, el azufre puede obtenerse a partir del petróleo, del gas natural y del carbón. Sin embargo, el elemento de azufre se encuentra más comúnmente en los minerales, tales como:

  • Pirita (disulfuro de hierro)
  • Cinabrio (sulfuro de mercurio)
  • Esfalerita (sulfuro de zinc)
  • Galena (sulfuro de plomo)

Aplicaciones

Este elemento es de gran importancia porque tiene muchas aplicaciones como:

  • Fabricación de ácido sulfúrico.
  • Fabricación de pólvora.
  • Fabricación de abonos.
  • Fabricación de pesticidas.
  • Vulcanización de caucho.
  • Producción de fertilizantes.
  • Está presente en la composición de todos los sulfatos, sulfitos y sulfuros.
  • En forma de sulfato, puede ser utilizado como laxante, bactericida, fungicida, producción de suplementos vegetales, producción de algunos ácidos inorgánicos, etc.
  • En forma de sulfito, participa en la producción de conservantes y como blanqueador de papel.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Azufre. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/azufre/