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Características del Cobalto

caracteristicas del cobalto

El cobalto es un elemento químico del grupo 8 (metales de transición) que pertenece al cuarto período de la tabla periódica.

Características

  • Nombre del elemento: Cobalto (Cobaltum)
  • Origen del nombre: Del alemán kobafc que significa duende o espíritu maligno.
  • Descubridor: Fue descubierto por el químico sueco Georg Brandt (1694-1768).
  • Año de descubrimiento: 1735
  • Número atómico (Z): 27
  • Masa atómica: 58,9332
  • Grupo: 9
  • Período: 4
  • Configuración electrónica: [Ar]3d74s2
  • Radio atómico: 135 pm
  • Estado de agregación (CNPT): sólido
  • PE: 2927 °C
  • PF: 1 495 °C

Propiedades físicas y químicas

La presencia de cobalto fue detectada en joyas y piezas de cerámica egipcia, persa y china en tiempos antiguos. El cobalto tiene un color blanco plateado, con algunos matices azulados. Es un metal duro y quebradizo, similar al hierro, que se encuentra en algunas estrellas y meteoritos.

El cobalto metálico puede ser inflamable. Sus compuestos deben manejarse con cuidado, ya que tienen cierta toxicidad.

El metal se extrae de los minerales y se obtiene principalmente como subproducto del níquel, la plata, el plomo, el cobre y el hierro.

Aparece en minerales como el cobalto, la eritrina, la cobaltocalcita y la escuterudita. También puede encontrarse en el suelo y en el agua de mar y como parte de sustancias para el metabolismo animal, como es el caso de la vitamina B12.

Las principales sustancias que contienen cobalto son el óxido de cobalto II, III (Co304) y el cloruro de cobalto II hexahidratado (CoCI2 – 6H20).

Estados de oxidación

Se mantiene la tendencia a no utilizar todos los electrones del nivel más externo de los enlaces químicos en el estado de máxima oxidación del elemento, observada en los elementos de la segunda mitad del bloque d.

Un posible informe sobre la aparición de Co (+V) no fue confirmado, e incluso Co (+IV) es inestable. Los estados de oxidación (+II) y (+III) son los más importantes para el cobalto. También hay una tendencia, que se observa en la primera serie de transición, en la que el elemento en el estado (+II) es más estable que en el estado (+III).

El ion Co2+ y el ion hidratado [Co (H2O)6]2+ se encuentran en muchos compuestos simples, con iones simples que contienen Co (+III) oxidantes y relativamente inestables. Sin embargo, los complejos de Co (+III) son estables y muy numerosos.

Aplicaciones

El cobalto se emplea en la producción de aleaciones magnéticas. Con níquel, aluminio, manganeso y silicio, forma una aleación que se utiliza en imanes con un alto flujo magnético. Con cromo y tungsteno, forma una aleación utilizada en la fabricación de piezas de precisión y herramientas de corte.

También se lo usa en aleaciones para odontología y como materia prima en la industria cerámica.

El sulfato de cobalto II es empleado en procesos de galvanoplastia, debido a su resistencia a la oxidación, y como fertilizante para pastos.

En forma de sales, el cobalto puede utilizarse en la producción de catalizadores para el refinado de petróleo.

La solución de cloruro puede utilizarse como pintura.

El Co-60 es una fuente de radiación gamma que se utiliza en radioterapia y para destruir las bacterias de los alimentos.

Las sales de cobalto se utilizan para colorear de azul, la porcelana, el vidrio, los azulejos y el esmalte. En la foto, porcelanas pintadas con un pigmento hecho con óxido de cobalto y sustancias iridiscentes. Una vez pintados, los objetos reciben una capa de barniz transparente antes de pasar al horno a una temperatura de 1300 °C.

Este tipo de porcelana, caracterizada por la buena combinación del fondo blanco y los brillantes dibujos azules comenzó su producción en la dinastía Yuan (1279-1368), en China.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Cobalto. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/cobalto/