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Características de los Compuestos Iónicos

El enlace iónico consiste en la unión de iones con cargas de signos opuestos mediante fuerzas electrostáticas. Ocurre con la transferencia de electrones de un átomo a otro, formando cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos), que se atraen entre sí.

Este enlace químico, por lo tanto, se produce entre elementos que tienen grandes diferencias de electronegatividad, formando aglomerados de iones. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre estos elementos, mayor será el carácter iónico del enlace.

Ocurre entre: metal + no metal y metal + hidrógeno.

Características

Los compuestos iónicos tienen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. Este hecho les confiere a todos ellos propiedades características entre las que se destacan:

  • A temperatura ambiente son sólidos. Las fuerzas de atracción son tan fuertes que en la red cristalina los iones siguen ocupando sus posiciones, incluso a cientos de grados centígrados de temperatura. Por lo tanto, son duros y se funden a altas temperaturas.
  • No conducen la corriente cuando se encuentran en estado sólido, pero son conductores cuando se disuelven o se funden. Al introducir dos electrodos, uno positivo y otro negativo, en una disolución iónica, se crea un flujo de cargas eléctricas o iones: los aniones son atraídos por el ánodo y repelidos por el cátodo y los cationes son atraídos por el cátodo y repelidos por el ánodo. Este fenómeno se denomina conductividad iónica.
  • Presentan altas temperaturas de ebullición y fusión debido a la fuerte atracción entre los iones. Por lo tanto, pueden utilizarse como material refractario.
  • Son duros y frágiles. La dureza, que se entiende como la resistencia al rayado, es considerable en los compuestos iónicos; esta resistencia se explica por la dificultad que tiene una estructura cristalina de romperse (altamente estable) mediante un procedimiento mecánico.
  • Poseen mucha resistencia a la dilatación. El aumento de volumen supone un debilitamiento de las fuerzas de atracción iónica.
  • Son generalmente solubles en agua. Las soluciones que se obtienen son buenos conductores de la electricidad (electrolíticos).

Formación de compuestos iónicos

Los enlaces iónicos se dan, como regla general, entre los elementos que tienden a perder electrones (baja electronegatividad), que tienen 1, 2 ó 3 electrones en la última capa (metales), y los elementos que tienden a ganar electrones (alta electronegatividad), que tienen 5, 6 ó 7 electrones en la última capa (no metales).

Metal ⇒ menos de 4 electrones en la última capa. electrones; se convierten en cationes (iones positivos).

No mental ⇒ más de 4 electrones en la última capa. Reciben electrones; se convierten en aniones (iones negativos).

Luego de la transferencia de electrones del metal al no metal, existe una fuerte atracción electrostática entre los iones de cargas opuestas (enlace iónico).

Observación: Los compuestos iónicos (compuestos que presentan enlace iónico) son eléctricamente neutros, es decir, la suma total de las cargas positivas es igual a la suma total de las cargas negativas.

Ejemplos

NaCl (cloruro de sodio): la sal de mesa que se utiliza para condimentar los alimentos.

MgCl2 (cloruro de magnesio): sal utilizada con fines culinarios, terapéuticos e incluso industriales.

KBr (bromuro de potasio): proporciona iones que son importantes para la fabricación de películas fotográficas.

CaCO3 (carbonato de calcio): se utiliza en la producción de vidrio y en reacciones para elaborar jabón y detergente.

Na2SO4 (sulfato de sodio): puede utilizarse en diversos procesos industriales, como en la producción de colorantes para tejidos; también se utiliza en medicina como laxante.

Más ejemplos

  • Cloruro de manganeso (MnCl2)
  • Sulfato de potasio (K2SO4)
  • Hipoclorito de sodio (NaClO)
  • Sulfuro de hierro (Fe2S3)
  • Fosfato disódico (Na2HPO4)
  • Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
  • Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)
  • Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
  • Hidróxido de potasio (KOH)
  • Fluoruro de litio (LiF)
  • Nitrato de plata (AgNO3)
  • Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
  • Ioduro de potasio (KI)
  • Sulfato de cobre (CuSO4)
  • Óxido de magnesio (MgO)

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características de los Compuestos Iónicos. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/compuestos-ionicos/