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C

Características del Cromo

caracteristicas del cromo

El cromo es un elemento químico del grupo 6 (metales de transición) que pertenece al cuarto período de la tabla periódica.

Características

  • Nombre del elemento: Cromo (Chromium)
  • Origen del nombre: Del griego khroma: superficie del cuerpo, color de la piel.
  • Descubridor: Fue descubierto por el farmacéutico y químico francés Louis Nicolas Vauquelin (1763-1829).
  • Año de descubrimiento: 1797
  • Número atómico (Z): 24
  • Masa atómica: 51.9961
  • Grupo: 6
  • Período: 4
  • Configuración electrónica: [Ar] 3ds54s1
  • Radio atómico: 140 pm
  • Estado de agregación (CNPT): sólido
  • PE: 2671 °C
  • PF: 1 907 ºC

Propiedades físicas y químicas

El cromo es un metal gris, duro y no magnético que tiene la apariencia del acero y puede ser pulido. Presenta gran variabilidad en la coloración de sus compuestos, que le confiere a la esmeralda el color verde característico y, al rubí, el color rojo.

El cromo se puede obtener mediante el proceso de aluminotermia, cuyo factor principal es la cromita, un doble óxido de hierro y cromo (FeCr204). En él, la cromita se calienta con carbonato de sodio en presencia de aire. Este proceso produce óxido férrico, dióxido de carbono y cromato de sodio. El cromato reacciona con el ácido sulfúrico diluido, formando sulfato de sodio y dicromato de sodio.

El dicromato de sodio, calentado con el azufre, produce el sulfato de sodio y el óxido de cromo. Separado del sulfato de sodio mediante la adición de agua, el óxido de cromo se mezcla con aluminio en polvo y esta mezcla se quema para producir cromo metálico fundido, con una pureza aproximada del 99,5%.

El otro proceso para obtener cromo es la electrólisis.

Las principales sustancias que contienen cromo son el dicromato de sodio (Na2Cr207) y el óxido de cromo III o el óxido de cromo (Cr203).

El cromo metálico reacciona con los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos formando las sales de cromo II.

Estado de oxidación

La configuración electrónica del Cr en el estado fundamental es d5s1, con orbitales semillenos estables.

Analizando la configuración electrónica del Cr se puede ver que forma compuestos donde el metal se encuentra en los estados de oxidación entre (+I) y (+VI), y el que se encuentra en estos estados de oxidación, además de formar compuestos en los que el metal se encuentra en algunos estados de oxidación más bajos, como en el caso de los complejos de bipiridina y carbonilo.

En el caso del Cr, los iones en los estados (+II), (+III) y (+VI) son más importantes. Cr (+II) es un reductor, Cr (+III) es el más estable e importante y el Cr (+VI) es fuertemente oxidante.

Aplicaciones

El cromo se utiliza para endurecer acero en la fabricación de acero inoxidable y en la formación de aleaciones metálicas especiales, por ejemplo, para resistencias eléctricas. También se utiliza como revestimiento en pinturas y en la decoración de porcelana cerámica, debido a su notable resistencia a la corrosión.

Como catalizador, se utiliza, por ejemplo, en la síntesis de amoníaco y, como fijador de color, es empleado por la industria textil.

La cromita se utiliza como material refractario en la producción de ladrillos, ya que es capaz de soportar altas temperaturas.

Los dicromatos actúan como oxidantes en los análisis y para colorear el cuero, y el cromato de plomo se utiliza como pigmento amarillo.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Cromo. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/cromo/