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Características del Enlace Químico

El «enlace químico» fue un término utilizado por primera vez por Gilbert Newton Lewis en el año 1920 en un artículo para explicar por qué los átomos se unen para formar sustancias y también por qué se unen durante miles de años.

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Tipos de enlaces químicos

Enlace iónico

Hay transferencia definitiva de electrones de un átomo a otro. Este tipo de unión ocurre entre los átomos de metal (que tienen tendencia a perder electrones para volverse estables) y los átomos de hidrógeno, no metales y semimetales (que tienen tendencia a ganar electrones para volverse estables).

Un ejemplo es el cloruro de sodio (NaCl – sal de mesa) donde el sodio es un metal que tiene tendencia a perder un electrón, mientras que el cloro es un no metal que tiene tendencia a ganar un electrón. De esta manera, el sodio cede un electrón al cloro, formando una sal, una sustancia muy estable. Dado que se forman iones, que son especies químicas con cargas opuestas (+ y -), un ion atrae a otro cercano y se forman grupos iónicos con un gran número de iones, al igual que los cristales que posee la sal de mesa.

Enlace metálico

Es una teoría que dice que los metales (como el aluminio, el oro, la plata, el cobre, etc.) están formados por un grupo de átomos de neutrones y cationes que se mantienen unidos por una especie de «nube» de electrones libres (electrones que se perdieron en la formación de los cationes mencionados). Esa nube (o mar) de electrones funcionaría como un enlace metálico que mantendría los átomos juntos.

La importancia de los enlaces químicos

Los enlaces químicos forman todo lo que está a nuestro alrededor.

Esto se debe a que los enlaces unen las moléculas para formar moléculas más compuestas, sin los enlaces, por ejemplo, el oxígeno que respiramos no existiría, que es nada menos que 2 moléculas de oxígeno juntas, unidas por enlaces químicos.

Sin ellos, las moléculas simples nunca podrían formar funciones complejas como la vida.

Los enlaces químicos pueden darse a través de la ganancia o pérdida de electrones entre los átomos (enlace iónico), como ejemplo NaCl (cloruro de sodio). Los compuestos iónicos conducen la electricidad en estado líquido o disuelto. Suelen tener un alto punto de fusión y un alto punto de ebullición. Otro tipo de enlaces químicos que hay es a través del intercambio de electrones: el enlace covalente, como por ejemplo H2O (agua).

También existe el enlace metálico donde los electrones de las últimas capas de los átomos metálicos saltan y se mueven libremente entre los átomos creando una fuerza de atracción entre los átomos del metal, en este caso, no hay pérdida de electrones.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Enlace Químico. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/enlace-quimico/