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Características del Equilibrio Químico

Equilibrio químico es el nombre que se le da a la rama de Físico-Química que estudia todas y cada una de las reacciones reversibles, en las que hay dos posibles reacciones, una directa (en la que los reactivos se transforman en productos) y otra inversa (en la que los productos se transforman en reactivos). Estas reacciones tienen la misma velocidad.

Características

  • En equilibrio, la velocidad de la reacción directa (v1) es la misma que la velocidad de la reacción inversa (v2).
  • El equilibrio químico es un equilibrio dinámico.
  • La impresión externa es que todo cesa, pero esto no sucede. Tanto las reacciones directas como las inversas permanecen continuas e ininterrumpidas, sin embargo, a la misma velocidad. La igualdad de las velocidades directa e inversa mantiene el equilibrio químico continuo.
  • Como resultado, las concentraciones de todas las sustancias presentes permanecen constantes a lo largo del tiempo.
  • Cualquier reacción reversible tiende naturalmente a equilibrarse, porque cuando alcanza el equilibrio, el sistema consume menos energía. Y así sigue, a menos que algún factor externo interfiera en esta situación.
  • Por lo tanto, el equilibrio químico se obtiene sólo en las reacciones que se producen en un sistema cerrado, donde no hay introducción o eliminación de materia o energía.
  • Macroscópicamente todo cesa, es decir, la apariencia externa del estado de equilibrio muestra que todo se ha detenido, sin embargo, sabemos que microscópicamente (en el plano molecular) ambas reacciones continúan ocurriendo, con la misma velocidad.

Desplazamiento del equilibrio (principio de Le Chatelier)

Según el principio de Le Chatelier, hay tres variables que pueden perturbar un equilibrio: temperatura, presión y concentración. Cada vez que un equilibrio es perturbado, trabajará contra la perturbación para crear una nueva situación de equilibrio.

Concentración

Si la concentración de un participante disminuye, el equilibrio se desplaza hacia el lado contrario.

Si la concentración de un participante aumenta, el equilibrio se desplaza hacia el lado opuesto.

Temperatura

Si la temperatura aumenta, el equilibrio se desplaza en la dirección endotérmica.

Si la temperatura disminuye, el equilibrio se desplaza en la dirección exotérmica.

Nota: de estos factores, la temperatura es el único que modifica la constante de equilibrio (Kc).

Presión

Si la presión aumenta, el equilibrio se desplaza en la dirección del volumen más pequeño.

Si la presión disminuye, el equilibrio se desplaza en la dirección con el volumen más alto.

Resumen de equilibrio químico

La velocidad de la reacción directa es siempre la misma que la de la reacción inversa.

Gráficamente, se detecta cuando las curvas se vuelven constantes con respecto al eje y.

Pueden tener participantes gaseosos, líquidos, acuosos o sólidos.

Puede calcularse con respecto a la concentración (mol/L), la presión parcial o el número de iones.

Según el estudio de la cantidad de cationes hidronio e hidróxido, los medios pueden clasificarse como ácidos, básicos o neutros.

Cuando se trata de la disolución de una sal en agua, la constante de equilibrio comienza a implicar la hidrólisis salina.

Si la solución está formada por ácido o base débil, junto con una sal, se forma una solución tampón.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Equilibrio Químico. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/equilibrio-quimico/