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Características del Escandio

caracteristicas del escandio

El escandio es un elemento químico del grupo 3 (metales de transición) que pertenece al cuarto período de la tabla periódica.

Características

  • Nombre del elemento: Escandio (Scandium)
  • Origen del nombre: Del latín Scandia, del topónimo Scandía: región del norte de Europa, que los antiguos pensaban que era una isla que correspondería a la moderna Escandinavia.
  • Descubridor: Fue descubierto por el científico escandinavo Lars Fredrik Nilson (1840-1899), quien bautizó al elemento químico en honor a la región donde nació.
  • Año de descubrimiento: 1879
  • Número atómico (Z): 21
  • Masa atómica: 44.9559
  • Grupo: 3
  • Período: 4
  • Configuración electrónica: [Ar] 3d14s2
  • Radio atómico: 160 pm
  • Estado de agregación: sólido
  • PE: 2830 °C
  • PF: 1541 °C

Propiedades físicas y químicas

La existencia del escandio fue predicha por el químico ruso Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) en 1869, antes de su descubrimiento oficial en 1879.

Es un metal de baja densidad, de color plateado y no tiene registro de ser tóxico.

El escandio tiene valencia Sc3+.

Reacciona con el agua y el aire.

Se quema fácilmente.

El escandio metálico se obtuvo por primera vez en la década del 1930, a partir de la electrólisis de una mezcla de cloruros de potasio, litio y escandio en fusión.

Actualmente, se lo puede producir a través de la reducción del fluoruro de escandio con calcio metálico.

También se puede obtener el escandio procesando minerales de uranio que contienen pequeñas concentraciones de este elemento y de davidita, un mineral encontrado en Australia que también contiene titanato de hierro.

Sus propiedades son similares a las del itrio, actinio y lantánidos. Es más abundante en el Sol y algunas estrellas que en la Tierra, donde aparece dispersa en otros minerales.

Se encuentra entre los residuos de la wolframita, luego de la extracción del tungsteno.

La thortveitita es la principal fuente de escandio.

Estado de oxidación

El escandio tiene un estado de oxidación de +III, en forma de iones Sc3+. La formación del ión Sc3+ requiere la remoción de dos electrones s y un electrón d.

Por lo tanto, estos iones presentan configuración d0, haciendo imposible la aparición de la transición d-d.

Por consiguiente, el ion y sus compuestos son incoloros. La suma de las tres primeras energías de ionización del escandio es un poco menos que la suma correspondiente para el aluminio.

Por lo tanto, las propiedades del escandio son similares, en algunos aspectos, a las del aluminio.

Tamaño

El radio iónico covalente del escandio es pequeño.

Aplicaciones

Debido a la alta reactividad del metal y su alto costo, existen pocos usos para este elemento y sus compuestos. Las aplicaciones del mismo están relacionadas con la industria metalúrgica.

Con el aluminio, el escandio forma aleaciones de baja densidad y alta resistencia utilizadas en estructuras aeroespaciales y equipos deportivos.

El yoduro de escándalo (Scl3), cuando se lo agrega al vapor de mercurio de las lámparas, hace que la luz sea similar a la luz solar.

El óxido de escandio (Sc203) se utiliza en algunos tipos de lámparas.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Escandio. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/escandio/