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Características del Estroncio

caracteristicas del estroncio

El estroncio es un elemento químico del grupo 2 (metales alcalinotérreos) que pertenece al quinto período de la tabla periódica.

Características

  • Nombre del elemento: Estroncio (Strontium)
  • Origen del nombre: Nombre de una ciudad escocesa: Strontian.
  • Descubridor: Reconocido por el químico y físico escocés Adair Crawford (1748-1795) en 1790 y aislado por el químico inglés Sir Humphry Davy (1778-1829) en 1808.
  • Año de descubrimiento: 1790
  • Número atómico (Z): 38
  • Masa atómica: 87.6200
  • Grupo: 2
  • Período: 5
  • Configuración electrónica: [Kr] 5s2
  • Radio atómico: 200 pm
  • Estado de agregación: sólido
  • PE: 1382 °C
  • PF: 777 °C

Propiedades físicas y químicas

El estroncio es un metal de color blanco plateado, suave y conductor de la electricidad. Cuando se lo expone al aire, se oxida rápidamente y, por lo tanto, debe conservarse en querosén. Cuando se quema en el aire, produce luz brillante y forma óxido de estroncio y nitruro de estroncio. Reacciona con el agua y de este proceso se forma hidróxido de estroncio y se libera hidrógeno molecular.

Es un elemento abundante en la naturaleza: está presente, en forma de compuestos de estroncio, en las rocas magmáticas. No se encuentra en su forma metálica, sino en la forma de sulfato de estroncio.

Las principales sustancias que contienen estroncio son: carbonato de estroncio (SrC03), sulfato de estroncio (SrS04), hidróxido de estroncio (Sr(OH)2) y titanato de estroncio (SrTi03).

Su isótopo estable no presenta un peligro para la salud, pero los isótopos de estroncio radioactivos pueden causar cáncer de hueso.

El estroncio no se produce comercialmente.

Puede obtenerse por electrólisis de su cloruro fundido y mezclado con cloruro de potasio, también mediante fusión, o reduciendo su óxido con aluminio.

Riesgos

Uno de los isótopos radioactivos del estroncio (Sr90) tiene la propiedad de emitir radiación beta de alta energía, por lo que las aplicaciones en la generación de energía se estudian en lugares muy alejados (naves espaciales que viajan por el espacio exterior; estaciones de observación climática).

Este isótopo, al ser radioactivo y un subproducto de la fisión nuclear, representa un grave riesgo para los seres vivos. Debido a que tiene un radio atómico similar al del calcio, puede ser absorbido por el organismo y alojarse en el tejido óseo.

Una vez en el tejido óseo, este isótopo puede causar la destrucción de la intrincada malla ósea, produciendo a largo plazo cáncer en el tejido óseo.

Aunque el elemento estroncio no tiene una función clara en nuestro organismo, es esencial para algunos corales rocosos y también se encuentra asociado con los exoesqueletos de algunas criaturas abisales. Otros isótopos radioactivos de este metal se utilizan en la radioterapia.

Aplicaciones

Una de las principales aplicaciones del estroncio es la producción de cristales para cinescopios de televisión a color. También se utiliza en la producción de imanes de ferrita y en la composición de aleaciones metálicas.

El sulfuro de estroncio se utiliza en la fabricación de pinturas luminiscentes. El titanato de estroncio, debido a su alto índice de refracción, se emplea en la fabricación de materiales ópticos. El nitrato de estroncio se utiliza en la pirotecnia, en la producción de fuegos artificiales.

La cerámica, los vidrios y los pigmentos para pintar también pueden contener estroncio. Las sustancias que presentan el isótopo estroncio-90 se utilizan en radioterapia.

Otros sectores industriales emplean sales de estroncio, como el de la higiene bucal, en las que se aplica la sal de cloruro de estroncio hexahidratado en pastas para personas con dientes sensibles.

Los sectores mineros que emplean sales de este metal en sus procesos, y el estroncio también se utiliza en la producción de viejos televisores de rayos catódicos (televisores de tubo).

También se utiliza en la producción de imanes de tierras raras, más específicamente el imán de ferrita.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Estroncio. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/estroncio/