Saltar al contenido
G

Características del Galio

caracteristicas del galio

El galio es el elemento químico que pertenece al cuarto período y al decimotercer grupo (metales representativos) de la Tabla Periódica.

Características

  • Nombre del elemento: Galio (Gallium)
  • Origen del nombre: Del latín Gallia: Francia. También puede derivar del latín gallium: gallo, alusión al apellido de su descubridor, Lecoq (le coq, en francés, significa gallo).
  • Descubridor: Fue descubierto por el químico francés Paul Emile Lecoq de Boisbaudran (1838-1912).
  • Año de descubrimiento: 1875
  • Número atómico (Z): 31
  • Masa atómica: 69,7230
  • Grupo: 13
  • Período: 4
  • Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p1
  • Radio atómico: 130 pm
  • Estado de agregación: sólido
  • PE: 2204 °C
  • PF: 29,76 °C

Propiedades físicas y químicas

El galio se encuentra en la naturaleza en forma de sales y óxido de galio. No se encuentra en el mar ni en aguas naturales, debido a la baja solubilidad de su óxido. Fue descubierto por el químico francés Lecoq, en 1875, quien aisló el metal mediante electrólisis de hidróxido de galio. Su existencia había sido predicha por el químico ruso Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), cuando ordenó los elementos de la tabla periódica.

El galio es un metal plateado brillante, no muy abundante en la naturaleza. Es relativamente inerte, no tóxico y tiene una temperatura de fusión baja. Aparece en varios minerales, especialmente en aquellos que contienen aluminio (como el óxido de galio hidratado) y zinc (como el sulfato de galio). También se lo puede encontrar en los residuos de carbón mineral y también en el hollín de la combustión de algunos tipos de carbón.

El galio se obtiene como subproducto de la metalurgia del aluminio por electrólisis de soluciones utilizadas para purificar la bauxita.

La principal sustancia formada por este elemento es el cloruro de galio (GaCI3).

Estado de oxidación y tipos de enlaces

El galio tiene tres electrones en el nivel más externo. Muchos de sus compuestos simples, como el GaCl3, son covalentes cuando son anhidros. El galio forma iones cuando está en solución.

Existe el Ga(+I). ¿Pero por qué se forma un compuesto monovalente? El galio presenta la configuración electrónica de valencia s1p1. La monovalencia puede explicarse si los electrones permanecen apareados, sin participar en los enlaces. Se le llama «efecto de par inerte». Si la energía necesaria para desaparearlos es mayor que la energía liberada cuando forman enlaces, entonces los electrones permanecerán apareados.

El galio es aparentemente divalente en unos pocos compuestos, como el GaCl2. Sin embargo, no es realmente divalente porque se ha demostrado que la estructura del GaCl2 es Ga+[GaCl4]-, que contiene Ga(I) y Ga(III).

Aplicaciones

La mayor parte de la producción de galio se destina a la industria de semiconductores para la fabricación de componentes electrónicos y transistores para televisores. También se utiliza como aditivo para las soldaduras y en mezclas con otros metales para producir aleaciones de baja temperatura de fusión.

El galio también se utiliza en la fabricación de espejos debido a su capacidad de impregnar superficies de vidrio y porcelana.

El arseniuro de galio se puede utilizar en la producción de láseres y generadores de microondas. También puede convertir directamente la electricidad en luz.

Los sensores de temperatura son ejemplos de dispositivos que utilizan las propiedades semiconductoras del arseniuro de galio.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Galio. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/galio/