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Características de los Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico y diferente número de masa, es decir, tienen el mismo número de protones y electrones pero difieren en el número de neutrones.

Propiedades

Dado que corresponden al mismo elemento, los isótopos tienen las mismas propiedades químicas, que se definen por el número atómico, pero tienen propiedades físicas diferentes, que dependen del número de masa, como es el caso de la densidad.

Los isótopos también tienen diferentes propiedades nucleares, con algunos radioisótopos, es decir, átomos que tienen las mismas propiedades químicas que los isótopos que no son radioactivos, pero con la diferencia de que emiten radiación desde su núcleo.

caracteristicas de los isotopos

Ejemplos

Por ejemplo, el carbono tiene tres isótopos naturales, que son…:

  • 6C12 (carbono-12): 98,89% (abundancia en la naturaleza) – tiene seis protones y seis neutrones en el núcleo.
  • 6C13 (carbono-13): 1,01 a 1,14% (abundancia en la naturaleza) – tiene seis protones y siete neutrones en el núcleo.
  • 6C14 (carbono-14): tiene seis protones y ocho neutrones en el núcleo.

Tenga en cuenta que el nombre de los isótopos se escribe normalmente de la siguiente manera: nombre del elemento + número de masa. Los únicos isótopos que tienen nombres propios son los isótopos de hidrógeno, que son:

  • 1H1: protio (tiene 1 protón y no tiene neutrones – 99.985%)
  • 1H2: deuterio (tiene 1 protón y 1 neutrón – 0,015%);
  • 1H3: tritio (tiene 1 protón y 2 neutrones).

Importancia de los isótopos

Los isótopos son de gran importancia en nuestras vidas aunque no nos demos cuenta. Son muy útiles en la industria, la medicina y otras áreas.

El elemento carbono tiene varios isótopos, pero los principales son el carbono 11, el carbono 12 y el carbono 14. El isótopo carbono 12 ha sido adoptado como referencia para la unidad estándar de masa atómica, el isótopo carbono 14 se utiliza en la datación radiométrica, que es un proceso que tiene como objetivo ayudar a reconstruir la secuencia de eventos prehistóricos e históricos y determinar la edad de los fósiles y restos arqueológicos. Finalmente, el isótopo carbono 11 es radioactivo, con emisión de positrones utilizada en el examen PET en medicina nuclear.

El elemento criptón tiene un isótopo, Kr81, que se utiliza en medicina y también para realizar exámenes cardíacos y en el estudio de los pulmones mediante la medicina nuclear.

Otros isótopos también son muy importantes en diferentes áreas como la medicina, la industria y especialmente la industria nuclear.

El isótopo I131 es usado para evaluar, por ejemplo, la actividad de la glándula tiroides, donde se acumula el isótopo.

El isótopo P32 se lo usa para identificar tumores malignos, ya que las células cancerosas tienden a acumular más fosfatos que las células normales.

Los isótopos radioactivos como el Co60 y el Cs137 son usados en el tratamiento del cáncer para minimizar el daño a las células vecinas a los tumores.

El cesio tiene varios isótopos y es particularmente útil en medicina nuclear. El isótopo Cs-133 se utiliza en la construcción de relojes atómicos, que sirven de referencia para la determinación de la unidad de tiempo del Sistema Internacional de Unidades; el isótopo Cs-134 fue utilizado en hidrología como medida para determinar la producción de cesio en las industrias de energía nuclear. Este isótopo de cesio se lo usa para este fin porque, aunque sea menos común que el Cs-133 o el Cs-137, es producido únicamente por reacciones nucleares.

El isótopo Am-241 se utiliza en algunos tipos de detectores de incendios y como fuente de rayos gamma y neutrones que pueden utilizarse en radiografías.

Estos son algunos de los isótopos que nos «ayudan» a diario. Aunque algunos son altamente peligrosos en su forma natural cuando se los usa correctamente, pueden incluso salvar vidas, porque la diferencia entre el veneno y la cura es la cantidad.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características de los Isótopos. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/isotopos/

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