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Características de los Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios, es decir, formados por sólo dos elementos químicos, de los cuales el más electronegativo es el oxígeno.

caracteristicas de los oxidos

Importancia

Estos son algunos de los óxidos más importantes presentes en nuestra vida diaria:

Óxido de calcio (CaO)

Este compuesto es un polvo blanco conocido como cal virgen o cal viva que, al reaccionar con el agua, da lugar al hidróxido de calcio (Ca(OH)2), conocido como cal extinta, cal apagada o cal hidratada. Esta base se utiliza para pintar paredes, protegiéndola de filtraciones, y en árboles para repeler a los insectos.

El óxido de calcio es importante pues se lo utiliza mucho en la agricultura para corregir el pH de los suelos ácidos. Sin embargo, se debe tener cuidado con la forma en que se realiza esta aplicación, ya que el CaO reacciona con el agua presente en nuestra piel y produce quemaduras. Además, también causa daño al sistema respiratorio y puede causar ceguera.

Otras aplicaciones del CaO son: en la construcción, en la preparación de mortero, cemento y cerámica; en la fabricación de ladrillos metalúrgicos, en el tratamiento de agua y cloacas, como insecticida y fungicida, en la purificación de azúcares, aceites vegetales y jugos de frutas, en la producción de vidrio, Na2CO3 y CaCl(ClO).

Óxido de magnesio (MgO)

El MgO es un polvo blanco muy utilizado. Se lo usa mezclado con agua, formando una solución conocida como leche de magnesia. Se lo utiliza como ácido estomacal, ya que reacciona con el ácido clorhídrico de nuestro estómago y neutraliza el medio.

Óxido de silicio (SiO2)

El SiO2 es conocido como sílice y está presente en la arena, encontrándose también en forma cristalina, como en el cuarzo, topacio y amatista.

La arena de sílice es utilizado en la producción de vidrio, junto con el barril (Na2CO3) y la piedra caliza (CaCO3). Cuando estos compuestos se calientan a una temperatura de 1500ºC, se forma una mezcla de silicatos de sodio y calcio, que se enfrían para formar el vidrio que conocemos.

Monóxido de carbono (CO)

El monóxido de carbono es un gas contaminante y extremadamente tóxico que se libera en la combustión incompleta. La exposición a este gas puede ocurrir a través de la contaminación causada por la quema de combustibles fósiles, como los derivados del petróleo, y el humo del cigarrillo.

El CO también se lo utiliza en acerías para producir hierro metálico, reduciendo el óxido de hierro III de la hematites.

Dióxido de carbono (CO2)

Es una de las principales causas de los problemas ambientales, como el efecto invernadero, el calentamiento global y la lluvia ácida. Es liberado en la combustión completa de los combustibles que contienen carbono en su composición y también en nuestra respiración.

Este es el gas presente en los refrescos y agua carbonatada. En estado sólido, se lo llama hielo seco y debido a su propiedad de sublimación, es decir, que pasa directamente del estado sólido al estado gaseoso, libera un humo blanco que es muy usado en espectáculos, teatros, fiestas ypelículas.

Peróxido de hidrógeno (H2O2)

En solución acuosa, el peróxido de hidrógeno se lo denomina agua oxigenada y se lo utiliza (al 3%) como antiséptico y blanqueador. En concentraciones más altas, se lo usa para aclarar el cabello; y en concentraciones superiores al 30%, se lo utiliza en industrias como la decoloración de la madera, fibras textiles y en la propulsión de cohetes.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características de los Óxidos. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/oxidos/

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