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Características del Radio

caracteristicas del radio

El radio es un elemento químico alcalinotérreo que pertenece a la familia 2A de la tabla periódica.

Características

Es de color blanco plateado con número atómico 88, masa atómica 226 u, es extremadamente radioactivo, su punto de fusión es de 700°C y su punto de ebullición es de 1500°C.

Su configuración electrónica es [Rn] 7s2, el estado de oxidación es Ra+2. Se encuentra en la naturaleza junto con el uranio, llamado pechblenda U3O8, son necesarias 7 a 8 toneladas de mineral para separar 1g de radio.

Su nombre proviene del latín «raium» que significa rayo, debido a que el metal y sus compuestos presentan luminiscencia debido a su radiactividad extrema que se extiende de 900 a 2.000 veces superior al uranio en función de sus isótopos.

Fue descubierto en 1898 por Marrie Currie y Pierre Currie, después de que comenzaran a investigar el uranio descubrieron la presencia del elemento, sus sospechas fueron confirmadas cuando en el año 1910 Marie Curie y Andre Debierne, al preparar una solución de radiocloruro y pasarla por electrólisis, aislaron el metal por primera vez, en este mismo año del descubrimiento del metal también descubrieron el polonio, a partir de entonces la investigación en la radioactividad.

Pero Madame Currie, no conocía los efectos de la radiación en el cuerpo humano, como el cáncer, una enfermedad que la llevó a la muerte. Antes de su muerte, creó un centro de investigación en París llamado Instituto Radium.

El metal tiene características muy similares a los metales alcalinotérreos, una de ellas es su vigorosa reacción con el agua formando Ra(OH)2 con liberación de H2.

En nuestro organismo se comporta como el calcio que se acumula en nuestros huesos, pero es cancerígeno, cuando se le expone directamente al aire atmosférico reacciona con el nitrógeno formando una película oscura de nitruro de radio Ra3N2.

El radio es un metal químicamente reactivo capaz de formar numerosos compuestos Ra(OH)2, RaSO4, RaCl, RaNO3 y aleaciones con los metales de su familia.

Isótopos

Presenta 33 isótopos, pero sólo el isótopo Ra-226, que aparece en función de la descomposición del uranio, es estable y tiene una vida media de aproximadamente 1600 años.

En la naturaleza está presente en todos los minerales de uranio, en el agua de mar en cantidades muy pequeñas. Se produce a partir de los residuos de la purificación del uranio.

Estructura electrónica

El radio tiene dos electrones s en el nivel electrónico más externo. Ignorando los niveles internos llenos, su estructura electrónica puede ser representada como 7s2.

Tamaño del átomo

El átomo de radio es grande, pero más pequeño que los elementos correspondientes del grupo 1, porque la carga adicional en el núcleo hace que atraiga más fuertemente a los electrones, la retirada de dos electrones aumenta aún más la carga nuclear efectiva. Por lo tanto, este elemento tiene una densidad más alta que los metales del grupo 1.

El radio tiene un color blanco plateado. Como resultado, el radio es más duro, sus energías de enlace son más altas y sus puntos de fusión y de ebullición son muy altos.

Energía de ionización

La energía total requerida para obtener iones gaseosos divalentes del radio (primera energía de ionización + segunda energía de ionización) es más de cuatro veces mayor que la energía requerida para formar un ion M+ de los elementos correspondientes del grupo 1.

Aplicaciones

En la actualidad el uso del radio es bastante escaso, ya que es muy poco frecuente y difícilmente está disponible comercialmente y es extremadamente peligroso; es más, en pequeñas cantidades sigue siendo peligroso.

En el pasado, se lo utilizaba en la fabricación de tintas luminiscentes para marcadores de relojes y manómetros y en forma de sal (cloruro de radio).

En medicina para la producción de radón, empleado en el tratamiento del cáncer, pero se descubrieron tratamientos más seguros y menos costosos.

Curiosidades

Marie Curie fue la primera mujer en la historia en ganar el Premio Nobel. Ganó el Premio Nobel de Física en 1903 y el Premio Nobel de Química en 1911. El Premio Nobel de Química vino con el descubrimiento de los elementos químicos radio y polonio.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Radio. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/radio/