Saltar al contenido
R

Características del Rubidio

caracteristicas del rubidio

El rubidio es un elemento químico del grupo 1 (metales alcalinos) que pertenece al quinto período de la tabla periódica.

Características

  • Nombre del elemento: Rubidio (Rubidium)
  • Origen del nombre: Del latín rubidus: rojo oscuro.
  • Descubridor: Fue descubierto por el químico alemán Robert Bunsen (1811-1899) y el físico alemán Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887).
  • Año de descubrimiento: 1861
  • Número atómico (Z): 37
  • Masa atómica: 85.4678
  • Grupo: 1
  • Período: 5
  • Configuración electrónica: [Kr]5s».
  • Radio atómico: 235 pm
  • Estado de agregación: sólido
  • PE: 688 °C
  • PF: 39,31 °C

Propiedades físicas y químicas

El rubidio fue descubierto en 1861 en la lepidolita, un mineral del grupo de las micas. Es un metal suave, de color blanco plateado, pero recibió este nombre, que significa rojo oscuro, debido a las rayas de su espectro.

El rubidio tiene cierta toxicidad. Se quema fácilmente cuando se lo expone al aire y reacciona violentamente con el agua, formando una solución acuosa de hidróxido de rubidio (RbOH) y liberando hidrógeno molecular. La reacción puede ser explosiva, ya que el hidrógeno liberado en presencia de oxígeno del aire y el calor liberado en el proceso pueden reaccionar violentamente.

El rubidio está presente, combinado con otros metales, en minerales como la lepidolita, leucita, polucita, amazonita, petalita, zinvaldita y carnalita. En este último, se encuentra como cloruro de rubidio (RbCI).

El metal también aparece, combinado con otros elementos, en rocas comunes, arcillas, agua de mar y manantiales de agua mineral. Forma aleación con el mercurio, oro, cesio, sodio y potasio, además de formar los óxidos Rb20, Rb202 y Rb204.

En forma metálica, puede obtenerse reduciendo el cloruro de rubidio con calcio, calentando el hidróxido de rubidio con magnesio en una cadena de hidrógeno o calentando al vacío su dicromato con circonio. Las principales sustancias que contienen rubidio son el cloruro de rubidio (RbCI) y el hidróxido de rubidio (RbOH).

Aplicaciones

El rubidio tiene aplicaciones muy limitadas. Se puede utilizar en la producción de vidrios especiales y en lentes. Debido a su fácil ionización, el rubidio puede ser utilizado como componente en células fotoeléctricas y relojes atómicos.

El rubidio-81 es empleado en medicina nuclear. Algunos de sus compuestos participan en la preparación de sedantes y medicamentos administrados para el tratamiento de la epilepsia. El potencial de sus aplicaciones sigue siendo una fuente de estudio.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Rubidio. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/rubidio/