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Características del Tecnecio

caracteristicas del tecnecio

El tecnecio es un elemento químico del grupo 7 (metales de transición) que pertenece al quinto período de la tabla periódica.

Características

  • Nombre del elemento: Tecnecio (Technetium)
  • Origen del nombre: Del latín technetium, del griego tekhnetós: artificial.
  • Descubridor: Fue descubierto en Italia por el físico Emilio Gino Segrè (1905-1989) y el minerólogo Carlo Perrier (1886-1948).
  • Año de descubrimiento: 1937
  • Número atómico (Z): 43
  • Masa atómica (A): 98,0000
  • Grupo: 7
  • Período: 5
  • Configuración electrónica: [Kr]4d65s’.
  • Radio atómico: 135 pm
  • Estado de agregación: sólido
  • PE: 4 265 °C
  • PF: 2 157 °C

Propiedades físicas y químicas

El tecnecio es un metal radiactivo de color gris plateado que se oxida lentamente con la humedad del aire. Se encuentra en la Tierra en pequeñas cantidades y sólo en algunos tipos de estrellas.

Fue el primer elemento químico producido artificialmente en el laboratorio por el bombardeo de una muestra de molibdeno por isótopos pesados de hidrógeno (deuterio) en un ciclotrón.

El metal puede obtenerse en reactores nucleares como subproducto de la desintegración nuclear. El tecnecio puede separarse en forma de pertecnetato de amonio de otros productos de combustión nuclear y se reduce al estado metálico reaccionándolo con hidrógeno molecular.

El isótopo tecnecio-99 fue identificado en un mineral de uranio y es un subproducto de la fisión del uranio en reactores nucleares. Todos sus isótopos son radioactivos, lo que significa que son tóxicos.

El tecnecio reacciona con el azufre a altas temperaturas y forma disulfuro de tecnecio (TcS2).

Estado de oxidación

La configuración electrónica del Tc es d5s2. El estado de oxidación más alto posible es (+VII), cuando todos los electrones se utilizan para formar enlaces.

El Tc tiene contraste con el fuerte carácter oxidante del Mn(+VII), el estado (+VII) es el más común y el más estable. Tc(+VII) Re(+VII) es un oxidante muy débil.

Los compuestos en estado de oxidación (+VI) tienden a ser desproporcionados y no son bien conocidos. Por otro lado, se conocen muchos compuestos de Tc en los estados (+V) y (+IV).

El Tc metálico es más reactivo que el Mn. No reacciona con H2O, ni con ácidos no oxidantes. Por lo tanto, no se disuelve en HCl o HF, sino que reacciona con ácidos oxidantes como el HNO3 concentrado y el H2SO4, formando los ácidos pertécnicos HTcO4. El Tc reacciona de forma similar con el H2O2 y el agua de bromo.

El Tc es incoloro. Generalmente, el Tc se obtiene en forma de polvo grisáceo, pero en la forma masiva se parece al platino.

El Tc es poco reactivo. Tc tiene siete electrones de valencia, pero la similitud con los elementos halógenos del Grupo 17 es mínima, excepto en el estado de mayor oxidación.

Aplicaciones

El tecnecio tiene pocas aplicaciones. Puede utilizarse como catalizador, a veces se utiliza en el lugar del renio y el paladio pero sus propiedades radioactivas limitan sus aplicaciones prácticas.

El metal es una fuente de radiación para los reactores nucleares y puede utilizarse en los detectores de radioactividad. Además, puede ser empleado, al igual que sus aleaciones, como superconductor y sirve como protector contra la corrosión del acero.

Sus compuestos se utilizan para crear campos magnéticos intensos.

El isótopo tecnecio-99 se utiliza como radiofármaco para localizar tumores en el cerebro, el bazo, el hígado y en la tiroides.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Tecnecio. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/tecnecio/