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Características del Titanio

caracteristicas del titanio

El titanio es un elemento químico del grupo 4 (metales de transición) que pertenece al cuarto período de la tabla periódica.

Características

  • Nombre del elemento: Titanio (Titanium)
  • Origen del nombre: Del latín titanium y del griego Titán: gigante, una referencia a la mitología griega.
  • Descubridor: Fue descubierto por el geólogo inglés William Gregor (1761-1817) en 1791, y bautizado por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth (1743-1817) en 1795.
  • Año de descubrimiento: 1791
  • Número atómico (Z): 22
  • Masa atómica: 47.8670
  • Grupo: 4
  • Período: 4
  • Configuración electrónica: [Ar] 3d24s2
  • Radio atómico: 140 pm
  • Estado de agregación: sólido
  • PE: 3287 °C
  • PF: 1668 °C

Propiedades

El titanio es un elemento que no se encuentra libre en la naturaleza, sino combinado con otros elementos. Se lo puede encontrar en todas las rocas, incluyendo piedras lunares, arenas, arcillas, el sol y en algunos meteoritos.

Los compuestos de titanio se obtuvieron en 1887 por los químicos suecos Lars Fredrik Nilson (1840-1899) y Sven Otto Pettersson (1848-1941). En 1910, Matthews A. Hunter obtuvo el metal con un alto grado de pureza (99,9%).

El titanio metálico es brillante, de baja densidad y resistente.

Es un metal muy ligero.

Se lo utiliza en prótesis e implantes.

Tiene una alta resistencia mecánica (es fuerte).

Es muy resistente a la corrosión debido a una película de óxido que se forma a su alrededor.

Tiene una coloración metálica blanca.

Tiene baja conductividad térmica y alta conductividad eléctrica.

Es dúctil.

Su punto de fusión es relativamente alto y puede utilizarse en materiales refractarios.

Es sólido a temperatura ambiente.

El titanio para uso comercial se obtiene reduciendo el tetracloruro de titanio con magnesio. El tetracloruro de titanio es el resultado de la acción del cloro y del carbono sobre la ilmenita (óxido natural de hierro y titanio).

Al titanio se lo considera un metal inerte. Las principales sustancias que contienen titanio son el dióxido de titanio (Ti02), que tiene un alto índice de refracción; el carburo de titanio (TiC), y el cloruro de titanio IV o tetracloruro de titanio (TiCI4).

Estado de oxidación

El estado de oxidación (+IV) es el más común y estable para el titanio.

En el estado de oxidación (+IV) este elemento presenta la configuración d0, si se trata de electrones desapareados: así, sus compuestos son típicamente blancos o incoloros.

Los iones de Ti4+ no existen en solución, porque se forman los oxoiones. El ion titanilo TiO2+ se encuentra en solución, pero en las sales cristalinas se lo encuentra polimerizado.

El ion en estado de oxidación (+III) es un reductor, de modo que el Ti3+ es un reductor más fuerte que el Sn2+. Son razonablemente estables, tanto en estado sólido como en solución.

Como los iones M3+ tienen una configuración d1, tienen un electrón no apareado, sólo una posible transición electrónica: por lo tanto, sólo hay una banda de absorción de espectro visible, casi todos sus compuestos tienen un color púrpura rojizo pálido.

Aplicaciones

El titanio se utiliza en la producción de aviones, misiles y naves espaciales en forma de aleaciones de hierro, aluminio, molibdeno y manganeso debido a su resistencia a las altas temperaturas, la corrosión y la luz fuerte.

Debido a que es un material de baja densidad, se lo puede encontrar en armazones de gafas, relojes pulsera y bicicletas.

El titanio es tan resistente como el acero, pero mucho menos denso, y el doble de resistente que el aluminio.

El dióxido de titanio tiene un alto poder de fijación y, por lo tanto, se emplea en la fabricación de pigmentos blancos, sirviendo de base para diversos tipos de pintura.

El tetracloruro de titanio, por otro lado, se usa para fabricar vidrio iridiscente y para crear cortinas de humo en escenas con efectos especiales. Se lo puede utilizar en la industria de instrumentos quirúrgicos y también en prótesis óseas e implantes dentales.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Titanio. Disponible en: https://www.caracteristicas.cc/titanio/